1、气体的溶解平衡是指在密闭容器中，溶解在液体中的气体分子与液体上面的气体分子维持平衡。溶解达平衡时，气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。一般用1体积液体中所能溶解气体的体积表示。表1|1是一些气体在水中的溶解度。
表1－1 一些气体在水中的溶解度
温度/℃ O2 H2 N2 CO2 HCL NH3
0 0.0489 0.0215 0.0235 1.713 507 1176
20 0.0310 0.0182 0.0155 0.878 442 702
30 0.0261 0.0170 0.0134 0.665 413 586(28℃)
35 0.0244 0.0167 0.0126 0.592
从表1|1中可以明显地看出，温度升高，气体的溶解度减小。也可以看出，不一样的气体在水中的溶解度相差非常大，这与气体及溶剂的本性有关。H2，O2，N2等气体在水中的溶解度较小，由于这类气体在溶解过程中不与水发生化学反应，称为物理溶解。
2、CO2，HCL，NH3等气体在水中的溶解度较大，由于这类气体在溶解过程中与水发生了化学反应，称为化学溶解。
3、气体在液体中的溶解，除与气体的本性、温度有关外，重压对气体的溶解度的影响也比较大。
4、H2 在溶解过程中不与水发生化学反应，由于是物理溶解，所以除去温度和重压变化外，非常难增大氢气在水中的溶解度。
据悉在标准情况.如在20℃和氢气分压为101.3kPa下,1L水能溶解氢气0.0195L，由于氢气是非极性分子，所以在水里的溶解度非常小。假如不改变温度和重压很难增大氢气在水中的溶解度。
溶质在溶剂的溶解度是有温度，重压与溶质和溶剂的本身物理化学性质决定的。氢气在水中的溶解度伴随温度的降低和压强的增大而增加。
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